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本文摘要：新高三开学后，第一步应该就是开学考试了，之后就要制定温习计划了。要温习高中所有的知识，没有个计划呀、提纲呀什么的肯定是不行的。好比化学学科，知识点、化学式、化学实验等等，总要有个轻重缓急的来温习，否则一年的温习时间恐怕是不够用的。这份高中化学温习提纲同学们拿去用吧，高三开学恰好用上。 最好是能在此基础上，整理出一份只属于自己的唯一无二的温习提纲。
新高三开学后，第一步应该就是开学考试了，之后就要制定温习计划了。要温习高中所有的知识，没有个计划呀、提纲呀什么的肯定是不行的。好比化学学科，知识点、化学式、化学实验等等，总要有个轻重缓急的来温习，否则一年的温习时间恐怕是不够用的。这份高中化学温习提纲同学们拿去用吧，高三开学恰好用上。
最好是能在此基础上，整理出一份只属于自己的唯一无二的温习提纲。高二期末温习宝典 选修四 化学反映原理：第三章《水溶液中的离子平衡》温习提纲1、整体性原则：——学会从整体出发，全面思量问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用知识、常明白题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的知识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组身分析——组合与拆分；反映物、生成物的分子组成变化7、特征反映（关注典型反映）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、详细化——可使问题意外地简朴基本观点与基本理论2019版高考化学一轮温习（课件+PDF版教师用书，课标3卷B版）：专题二 物质的组成、性质及分类物质的组成1、分子和由分子组成的物质⑴分子是组成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的巨细和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的效果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子组成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子组成的物质⑴原子是到场化学变化的最小微粒。化学反映的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、巨细和质量；由原子组成的物质中原子间也有一定距离；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子组成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、离子和由离子组成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等；带负电荷的阴离子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3-等。
⑵由离子组成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子组成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的差别反映情况，氧化性或还原性等）上均不相同。阳离子原子阴离子（简朴阳、阴离子）物质的分类1、元素⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决议的）。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的差别核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态①游离态——在单质中的元素由同种元素形成的差别单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：组身分子的原子个数差别：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式差别：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式差别：如正交硫和单斜硫②化合态的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从观点、寄义、应用规模等方面加以区别。物质的性质和变化物理变化和化学变化的比力比力物理变化化学变化观点没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质稳定——分子种类稳定分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目稳定陪同现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等规模蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形平分解、化合、置换、复剖析、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别无新物质生成有新物质生成专题1-1-2 物质的变化判断相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中纷歧定有化学变化与性质的关系物质的性质决议物质的变化，物质的变化反映物质的性质氧化还原反映1、氧化还原反映的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反映的依据。2、氧化还原反映各观点间的关系可用以下两条线掌握观点3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断⑴物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2-等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断①由元素的金属性或非金属性比力金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而削弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而削弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。②由反映条件的难易比力差别氧化剂与同一还原剂反映，反映条件越易，氧化性越强。如F2和H2混淆在暗处就能猛烈化合而爆炸，而I2与H2需在不停加热的情况下才气缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。差别还原剂与同一氧化剂反映，反映条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反映，M在常温下能与水反映发生氢气，而N需在高温下才气与水蒸气反映，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反映偏向比力还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性：。
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